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18-01-2007, 21:57 | #61 | |
Senior Member
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Colto in flagrante...
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18-01-2007, 23:20 | #62 | |
Bannato
Iscritto dal: Oct 2006
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ora ti riconosco! |
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19-01-2007, 12:37 | #63 |
Junior Member
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ok, grazie. oggi pomeriggio provo con il solfato di rame; domani, se riesco, provo con la base forte e misuro il ph.. (non ho molto tempo perche' i professori mi stanno massacrando...)
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20-01-2007, 22:48 | #64 | ||
Senior Member
Iscritto dal: Sep 2003
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io avevo pensato: la composizione percentuale di N nel composto è 1,62/8,21 %=19,7% poi fo la proporzione per trovarmi la massa di azoto x: massa molecolare del primo punto: 19,7%:100% che mi da 14,2 g
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22-01-2007, 13:53 | #65 | |
Senior Member
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Risposta
Prima domanda si risolve cosi':
Densita' dell'azoto N2 in condizioni standard=STP: 14,0067*2/ 22,414 misurata in gr/litro Ipotizzando che la temperatura dell'azoto preso a riferimento sia 100°C e che la pressione sia 1 atm. 22,414 Litri di N2 in condizioni standard portando t a 100°C diventano: V=n*R*T/P=1*0,0821*373,15/1=30,635615 Densita' dell'azoto N2 a 100°C e 1 atm 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro La densita' che devi mettere e' 2,53 * 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro massa molecolare =R*T* densità / P massa molecolare =0,0821*373,15* (2,53 * 14,0067*2/ 30,635615) / 1atm ---------------------------------------------------------------------- Quote:
---------------------------------------------------------------------- Cosi' e' corretto 2)Determinare il numero di atomi di N presenti nella molecola del composto Dato che: tutto l’azoto contenuto nel composto si trasforma in 1.62 g di azoto (N2 ) gassoso. abbiamo : (1,62 g / ( 2* 14,0067 ) g/mol ) 1.62 g di azoto (N2 ) / ( 2* 14,0067 ) g/mol = moli di N2 liberate 8.21g / massa molecolare del composto calcolata in 1) = moli composto atomi di N nella molecola = 2 * moli di N2 liberate / moli composto Dato che a volte non mi accorgo che rispondi in questa discussione mandami un pvt quando lo fai. Ciao
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Lnk ReferendumCostituzionale Ho messo la croce sul NO! per adempiere al mio giuramento militare. Ultima modifica di Bounty_ : 23-01-2007 alle 13:03. |
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22-01-2007, 14:03 | #66 |
Senior Member
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ok grazie ora me lo vedo un pò meglio in tutta la globalità.
ma per la mia risoluzione (per il secondo punto) non è corretta?
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22-01-2007, 20:40 | #67 |
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chiedo aiuto
allora, il PH di una soluzione di HClO2 0,10 M è 1,2 determinareil valore di Ka (costante di acidità) e di pKa (-log Ka) come faccio? grazie (sono un pò arruginito con chimica) |
24-01-2007, 20:31 | #68 | |
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Comunque, per un acido debole, in prima approssimazione sempre che non abbia sbagliato i conti
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24-01-2007, 21:50 | #69 | |
Senior Member
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solo che il libro da 0,1 |
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27-01-2007, 15:12 | #70 |
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27-01-2007, 15:13 | #71 | |
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Le moli di zinco sono due volte le moli di ossigeno << NeliaM >> Ultima modifica di neliam : 27-01-2007 alle 16:57. |
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27-01-2007, 15:39 | #72 |
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è quello che ho fatto e mi viene:
Pa dello Zn = 65g/mol 5,5/65 = 0,085 moli però il Pa dell' O è 32g... se non ho i grammi di O nella mia reazione come faccio a calcolarmi le moli? come fai a sapere che le moli di Zn sono uguali alle moli di O? |
27-01-2007, 15:41 | #73 | |
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E' un modo indiretto per calcolarti la quantità di reagenti necessaria In chimica ti conviene ragionare prima con le moli e poi con i grammi << NeliaM >> Ultima modifica di neliam : 27-01-2007 alle 17:02. |
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27-01-2007, 16:49 | #74 |
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27-01-2007, 16:56 | #75 | |
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Mi vado a fare il minuto di vergogna Cmq il ragionamento è lo stesso << NeliaM >> |
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28-01-2007, 01:27 | #76 | |
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se è così allora fammi conoscere chi te la rimedia... alla fine però... anche senza le tue conoscenze interpersonali... ho capito l'esercizio... la cosa strana è che è stato grazie a te... ecco ora sta facendo effetto quella che rimedio io... p.s.: grazie |
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28-01-2007, 08:57 | #77 | |
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<< NeliaM >> |
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28-01-2007, 13:30 | #78 | |
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Tanto vale scrivere l'espressione della costante di equilibrio: Trascurando l'autoprotolisi dell'acqua (ragionevolissimo, in quanto già di per se poco importante e in questo caso ulteriormente inibita dalla presenza di un acido) si può porre [H+]=[ClO2-]: dove Quindi: Uff... mai usare approssimazioni alla cieca se se ne può fare a meno Sorry!
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30-01-2007, 11:09 | #79 |
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Hi all!
Leggevo poco fa che per il "postulato della media geometrica dell'energie di legame", l'energia di un legame covalente A-B, può essere calcolata come la media geometrica dei legami A-A e B-B (anche se poi bisogna tener conto della frazione elettrostatica del legame). In ogni caso: cos'è (e come si calcola) la media geometrica??
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30-01-2007, 12:38 | #80 | |
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