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10-12-2006, 13:08 | #41 |
Senior Member
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grazie a tutti ora forse è più chiaro
a parte la prima frase di Bounty
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10-12-2006, 16:59 | #42 | ||
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Aiutatelo io adesso ho un po' da fare
Quote:
qualcuno qui' ti aiutera'. http://richardbowles.tripod.com/chemistry/balance.htm Ciao
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13-12-2006, 16:55 | #43 |
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[PH] chimici serve aiuto!
ho una scheda con delle caratteristiche di una sostanza (olio di palma)
dovrei conoscere il ph di questa sostanza... l'unico dato "che gli somiglia" è questo: TAN (total acid number) < 4 mgKOH/g è possibile da questo stabilire il pH? Thx
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13-12-2006, 17:50 | #44 |
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The Total Acid Number is the amount of potassium hydroxide in milligrams that is needed to neutralize the acids in one gram of oil. It is an important quality measurement of crude oil. The TAN value indicates to the crude oil refinery the potential of corrosion problems.
quindi ti servono meno di 4 mg di idrossido di potassio per neutralizzare gli acidi di un grammo di olio...non ho la più pallida idea di cosa comporti
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La conservazione della quantità di moto non è garantita nei parcheggi incustoditi Un corpo che viaggia di moto rettilineo uniforme nel vuoto assoluto, dopo un paio d'ore comincia a scassars u'cazz |
13-12-2006, 18:09 | #45 |
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Continuate qui
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16-12-2006, 06:02 | #46 | |
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Quote:
mi sono letto anche questo 3d ma non riesco a venirne a capo. in soldoni questo tan mi dice quanto KOH (Che dovrebbe essere una base?) devo mettere per avere una soluzione con PH 7 giusto? detto questo non è possibile dire a spanne che ph ha sto cavolo di olio?
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16-12-2006, 10:43 | #47 |
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Ho un altro problemino brutto:
Una miscela gassosa formata da metano CH4 e acetilene C2H2 all’interno di un recipiente rigido esercita, ad una certa temperatura, una pressione di 63.0 torr. Se questa miscela brucia avvengono le seguenti reazioni: 2C_2H_2 +5O_2--->4CO_2 +2H_2O CH_4+2O_2--->CO_2 + 2H_2O Raccogliendo solo l’anidride carbonica gassosa (CO2 ) prodotta si riscontra che la pressione esercitata da questo gas nello stesso volume e alla stessa temperatura della miscela originale è di 96.0 torr. Calcolare la frazione molare di CH4 nella miscela originaria facendo la proporzione mi calcolo che la iniziale è 0,08 atm , poi come si prosegue?
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18-12-2006, 14:18 | #48 | |
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Quote:
la P iniziale (di metano e etilene) e' 0.08 atm la P finale della CO2 e' 0.126 atm quindi le moli totali sono date dalla legge dei gas perfetti pv=nrt ovvero: n(iniz) = 0.08 V/RT n(CO2) = 0.126 V/RT ora dette x e y le moli di CH4 E C2H2 hai: x + y = 0.08 V/RT 2y + x = 0.126 V/RT (dalla stechiometria di reazione) risolvi il sistema e ti trovi x dopodiche' sostituisci la x nella formula per la frazione molare.: X(CH4) = x / (x+y) = x / (0.08V/RT) dovrebbe venire tipo X = 42% |
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19-12-2006, 18:28 | #49 |
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ciao gigio ,grazie della risposta
non l'avevo notata oppure rispondevo prima: Perchè fai questa scelta : "ora dette x e y le moli di CH4 E C2H2 hai: x + y = 0.08 V/RT 2y + x = 0.126 V/RT " mi spieghi per favore le due equazioni da dove le fai venir fuori? con CH4 c'è 2O2 e con 2C2H2 c'è 5O2. ciao
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20-12-2006, 00:22 | #50 | |
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Quote:
Ad un certo punto si aggiunge O2 si fa reagire e si raccoglie la CO2 prodotta e si vede che nello stesso volume alla stessa T esercita una P di 0.126 atm le due equazioni vengono dalla legge dei gas perfetti PV=nRT ora poiche si puo' assumere i 2 gas come ideali non conta che sia metano, etilene o cacca vaporizzata... sono n moli in totale in un volume V ad una temp T ergo: dette x = n(CH4) e y = n(C2H2) si ha nTOT = nCH4 + nC2H2 = x + y = PV/RT dimenticavo la seconda deriva dalla stech. ovvero dalle reazioni si vede che per x moli di metano si formano x moli di co2 e per y moli di etilene si formano 2y moli di co2...quindi le moli totali di co2 sono x + 2y Ultima modifica di gigio2005 : 20-12-2006 alle 00:24. |
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20-12-2006, 19:09 | #51 |
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ci voleva un pò per risolverlo. Grazie 1000, credo di averlo capito
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04-01-2007, 23:47 | #52 |
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Ciao a tutti ragazzi avrei bisogno di una manina con questo esercizio
Un composto binario gassoso contenente azoto ha una densità relativa all’azoto pari a 2.53 a 100°C e alla pressione di 1 atm. Facendo reagire 8.21g di questo gas con AlCl3 a 100°C tutto l’azoto contenuto nel composto si trasforma in 1.62 g di azoto (N2 ) gassoso. 1)Stimare la massa molecolare del composto 2)Determinare il numero di atomi di N presenti nella molecola del composto ho pesato che secondo la legge dei gas reali n=(P*vol)/(RT)=massa/massa molecolare quindi sapendo densità*vol=massa ottengo densità*vol/massa molecolare =(P*vol)/(RT) da cui massa molecolare =R*T* densità. ora che densità ci metto? 2,53? per il 2) avevo pensato 8,21/massa molecolare ed il risultato cioè le moli moltiplicarlo per il numero di avogadro: ok?
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05-01-2007, 12:06 | #53 | |||
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Forse non ti hanno dato abbastanza dati o tu a noi.
Secondo me non ti hanno dato abbastanza dati.
------------------DOVEVO AMBIENTARMI E HO FATTO QUESTE CONSIDERAZIONI------------- Per liberare N2 il composto gassoso azotato deve essere legato a qualcosaltro che o ha tendenza ad associarsi all' Al maggiore del Cl quindi elettronegativita' maggiore del Cl quindi maggiore di 3 (e ci sono solo O2 e F2 che hanno elettronegativita' rispettivamente 3,5 e 4) oppure ha tendenza ad associarsi al Cl maggiore di quella dell' Al quindi elettronegativita' inferiore all' Al quindi inferiore a 1,6 (cioe' Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Y, Lu, Lr, Ti, Zr, Hf, Rf, tutti i Lantanidi e gli Attinidi, Mn, Ta). Quindi nel composto gassoso di N2 l'Azoto con cosa cavolo e' legato??? Andando a occhio credo che difficilmente qualche composto di Azoto con (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Y, Lu, Lr, Ti, Zr, Hf, Rf, tutti i Lantanidi e gli Attinidi, Mn, Ta) sia gassoso a 100°C. I composti di Azoto con O2 mi ricordo che sono gassosi: NO NO2 N2O N2O3 N2O4 N2O5 quelli con F2 sono gassosi (l'istinto me lo diceva, ma sono dovuto andare a controllarlo su: http://www.webelements.com/webelemen...-13812436.html ): N2F2 N2F2 NF3 N2F4 Forse adesso e' piu' facile. Ora guardo... ------------------------------------------------------------ Quote:
cosi' e' corretto: massa molecolare =R*T* densità / P Secondo me non ti hanno dato abbastanza dati o tu a noi. Quote:
ma a che pressione? E inoltre a che temperatura e pressione e' misurata la densita' dell'azoto che viene preso a riferimento? Densita' dell'azoto N2 in condizioni standard=STP: 14,0067*2/ 22,414 misurata in gr/litro Ipotizzando che la temperatura dell'azoto preso a riferimento sia 100°C e che la pressione sia 1 atm. 22,414 Litri di N2 in condizioni standard portando t a 100°C diventano: V=n*R*T/P=1*0,0821*373,15/1=30,635615 Densita' dell'azoto N2 a 100°C e 1 atm 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro La densita' che devi mettere e' 2,53 * 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro Quote:
ti devi ricavare quante moli di N2 sono 1,62 g di azoto (N2 ) gassoso e sottrarle a 8,21/massa molecolare. Poi e solo dopo sottrazione moltiplichi per il numero di Avogadro. Ciao
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Lnk ReferendumCostituzionale Ho messo la croce sul NO! per adempiere al mio giuramento militare. Ultima modifica di Bounty_ : 05-01-2007 alle 13:10. |
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17-01-2007, 13:59 | #54 |
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rilevare ammoniaca
salve a tutti. premetto di non sapere molto di chimica..(solo un po le cose basilari..). comunque: ho una soluzione con dentro non so cosa e avrei bisogno di rilevare un'eventuale presenza di ammoniaca... ho letto in giro che si puo' usare qualche goccia della soluzione di Nessler, ma la vendono gia' pronta? perche' per prepararla non ho la minima idea di dove trovare tutto il necessario...
altrimenti c'e' una soluzione piu' semplice? (non mi serve sapere la quantita' di ammoniaca, mi basta "provare" la sua presenza) |
17-01-2007, 21:37 | #55 | |
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Ciao! La soluzione di Nessler è - ovviamente - commerciale, ma sicuramente non la fanno acquistare ad un privato (devi riuscire a dimostrare che è per scopi di laboratorio). Una cosa un po' "artigianale" che puoi fare è la seguente: Fai una soluzione di solfato di rame (verde rame) molto diluita, in modo che l'azzurro sia appena percettibile; quindi ci aggiungi (in un volume piccolo!) qualche goccia della tua soluzione incognita: la presenza di ammoniaca (in dosi ragionevoli) dovrebbe farti aumentare la colorazione blu, o quanto meno lasciare una breve traccia blu più scuro!
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18-01-2007, 12:54 | #56 |
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prefetto, grazie mille. appena ho un po di tempo mi procuro tutto
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18-01-2007, 13:40 | #57 | |
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18-01-2007, 14:40 | #58 |
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mah.. di schifezze ne contiene sicuro (e' acqua di po): con un po di limone immerso li' dentro e' nata (tempo fa) una colonia di batteri paurosa (non ho idea se nocivi o no..)...
a naso non sento niente, o meglio, non rilevo l'ammoniaca.. ci sara' dentro quasi sicuramente, ma devo comunque provarlo.. appena ho tempo provo la soluzione che mi hai suggerito.. se hai tempo di spiegarlo, perche' con l'ammoniaca reagisce? (che reazioni avvengono)? |
18-01-2007, 21:35 | #59 | |
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Essendo acqua di Po, considerate le normative, potresti anche provare a rilevare l'ammoniaca annusando... per andare sul sicuro prova a trattare un po' d'acqua con una soluzione molto basica (o con NaOH - occhio, è corrosiva! Scheda di sicurezza: http://www.carloerbareagenti.com/Rep.../ITCH0224.htm), se non senti l'odore puoi provare a ripetere e - appena aggiunta la soluzione basica - avvicinare alla bocca del tuo contenitore un pezzettino di cartina indicatrice umida: se c'è ammoniaca (in quantità apprezzabili!) dovrebbe diventare blu!
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18-01-2007, 21:37 | #60 | |
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