[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside)

[retorik]

Devo risolvere questo esercizio:
"Calcola il numero di grammi di ossigeno in 8,45 * 10^22 molecole di SO3"
n= 8.45*10^22 / 6.02 * 10^23 = 1.4 * 10^-1 moli di SO3
0.14*80=11.2 grammi di SO3
Ora devo calcolare le masse molari di O2 oppure O3?

Io ho fatto:
MMO2=32g/mol
MMSO3 32+(16*3)= 80g/mol
80:32=11.2 :x
x= (32*11.2) /80=4.48 g O2

Va bene?
Grazie

[Lucrezio]

Ovviamente - essendo la forma allotropica più stabile - devi riferirti ad O2

[retorik]

Quindi il mio esercizio è corretto? Pensavo dovessi prendere O3.

[stbarlet]

Originariamente inviato da retorik

Quindi il mio esercizio è corretto? Pensavo dovessi prendere O3.

devi predere O2, ( ma solo per riportare il risultato, tanto che sia O2,O3 non cambia nulla in termini di massa) peó i conti sono errati.

la proporzione corretta é 80:16*3=11.2:x perché a te interessa l`ossigeno non lo zolfo. oppure ora che hai giá fatto i calcoli sottrai lo zolfo dal SO3 e hai la massa dell`ossigeno.






Ciao ciao



EDIt ho capito ora che intendevi ( sono stato deviato da Lucrezio) in questo caso non si tratta di prendere O3 o O2, ma di fare un calcolo su quanto ossigeno ci sia. l`ossigeno presente in una mole di anidride solforica é 48 g.

[Snipy]

Nessuno posta più da 7 giorni, così non va bene
Ne approfitto allora per chiedervi una cosa:
http://youtube.com/watch?v=YvN8zFhWn04
cosa ci mette dentro?

[Bounty_]

Composti che danno fluorescenza nel visibile se esposti agli UV
1)Un composto che riceve UV ed emette luce verde.
Ora cerco quale, poi scrivo qui' in questo post i possibili candidati.
Fluorescina sodica
http://it.wikipedia.org/wiki/Fluoresceina_sodica
http://www.hwupgrade.it/forum/archiv.../t-605411.html


2) Chinino (lo scrive)


Ciao

[Snipy]

Originariamente inviato da Bounty_

Un composto che riceve UV ed emette luce verde.
Ora cerco quale, poi scrivo qui' in questo post i possibili candidati.






Ciao

Grazie mille
/sborone mode on
E volevo dirvi inoltre che oggi ho preso 9 in chimica (l'unica sufficienza per ora su 15 interrogati, LOL!!)
/sborone mode off

[Snipy]

Originariamente inviato da Bounty_

Un composto che riceve UV ed emette luce verde.
Ora cerco quale, poi scrivo qui' in questo post i possibili candidati.






Ciao

Potrebbe essere fluorescina?

[Lucrezio]

Originariamente inviato da Bounty_

Composti che danno fluorescenza nel visibile se esposti agli UV
1)Un composto che riceve UV ed emette luce verde.
Ora cerco quale, poi scrivo qui' in questo post i possibili candidati.
Fluorescina sodica
http://it.wikipedia.org/wiki/Fluoresceina_sodica
http://www.hwupgrade.it/forum/archiv.../t-605411.html


2) Chinino (lo scrive)


Ciao

Il chinino fluoresce, ma emette nel blu
La fluoresceina dovrebbe andar bene, eventualmente perilene (è una schifezza aromatica policondensata supercancerogena)!

[Snipy]

Grazie mille Lucrezio e Bounty_

[Snipy]

Non Metallo + Ossigeno -> Ossido Acido
Ossido Acido + H2O -> Acido

Ora mi chiedo, perché diavolo il cloro nelle piscine non diventa acido cloridrico? O_o
Il cloro a contatto con l'ossigeno dell'aria si ossida, e a sua volta a contatto con l'acqua della piscina dovrebbe diventare HCl... ma invece non è così -_-
Mi sapete dire perché?

[neliam]

In piscina mi sa che sciolgono ipoclorito NaClO

<< NeliaM >>

[stbarlet]

Originariamente inviato da Snipy

Non Metallo + Ossigeno -> Ossido Acido
Ossido Acido + H2O -> Acido

Ora mi chiedo, perché diavolo il cloro nelle piscine non diventa acido cloridrico? O_o
Il cloro a contatto con l'ossigeno dell'aria si ossida, e a sua volta a contatto con l'acqua della piscina dovrebbe diventare HCl... ma invece non è così -_-
Mi sapete dire perché?

Il discorso é diverso. l`ossido di un non metallo ti da un ossiacido ( tipo H2SO4 ).

Il cloro gassoso in acqua, forma H2O +Cl2 ---> HCl + HClO. comunque il cloro non si ossida all`aria.

[stbarlet]

Originariamente inviato da neliam

In piscina mi sa che sciolgono ipoclorito NaClO

<< NeliaM >>

molto probabile, ma in soluzione tecnicamente dovrebbe sviluppare Cloro gassoso

[Snipy]

Grazie per le risposte, me le rileggo domani a mente + lucida che adesso ho sonno
Notte

[neliam]

Originariamente inviato da stbarlet

molto probabile, ma in soluzione tecnicamente dovrebbe sviluppare Cloro gassoso

L'ipoclorito in soluzione acquosa è stabile. In presenza di agenti riducenti si ossida a Cl2 .

<< NeliaM >>

[xenom]

Ed eccomi qua, con qualche esercizietto :

Lo ione clorato in ambiente acido ossida lo ione cloruro. Si sviluppa cloro molecolare. Scrivere e bilanciare la reazione e calcolare quanti grammi equivalenti di Cl2 si ottengono da 10 ml di una soluzione 0.1 N di clorato.

Allora intanto partiamo dalla reazione completa, che DOVREBBE essere questa:

ClO3- + H+ + Cl- --> Cl2 + H2O

la redox devo bilanciarla con il metodo delle semireazioni. La specie che si riduce è ClO3-, giusto? passa da +5 a 0, mentre la specie che si ossida è Cl-? da -1 a 0. E' una dismutazione?

cmq, la prima semireazione l'ho fatta così:
6H+ + ClO3- --> Cl2 + 5e- + 3H2O

la seconda:

e- + Cl- --> Cl2

fino a qua è corretto?
poi faccio il mcm:
6H+ + ClO3- --> Cl2 + 5e- + 3H2O
5e- + 5Cl- --> 5Cl2

quindi: 6H+ + ClO3- + 5e- + 5Cl- --> Cl2 + 5e- + 3H2O + 5Cl2
ClO3- +6H+ + 5Cl- --> 6Cl2 + 3H2O

tutto corretto?

e ora come faccio i calcoli?

edit: aspe sto cominciando a ingranare
n eq = 0.01*0.1 = 0.001
ora per trovare la massa devo tener conto della varianza che è 5, perchè sono 5 gli elettroni scambiati, giusto?
quindi m = 0.001 * PM/5

ok correggete se ho cannato, c'è da dire che ho risolto metà problema mentre lo scrivevo, mentre ieri ci ho pensato per mezz'ora...
mah così è la vita

[xenom]

Ce n'è un'altro in cui mi sono fermato un bel po' di tempo a pensare senza cavare un ragno dal buco:

Un volume di 15 ml di HNO3 (d= 1.40 g/ml) viene diluito a 2 litri. La soluzione ottenuta, sottoposta ad analisi come acido, contiene 0.2462 g in 35 ml. Calcolare la % e la normalità di HNO3 conc, considerato come acido e come ossidante. Si tenga presente che, in quest'ultimo caso, il prodotto di riduzione è NO.

Intanto, "sottoposto ad analisi come acido" presumo che si intenda una titolazione...
Ad ogni modo il problema è che non capisco come ottenere la % e N dell'acido concentrato.
Con la massa e il volume della titolazione posso calcolarmi le moli e la densità, ma anche dai 15 ml e dalla densità posso trovarmi la massa e quindi le moli...
non capisco come procedere

[neliam]

Originariamente inviato da xenom

Ed eccomi qua, con qualche esercizietto :

Lo ione clorato in ambiente acido ossida lo ione cloruro. Si sviluppa cloro molecolare. Scrivere e bilanciare la reazione e calcolare quanti grammi equivalenti di Cl2 si ottengono da 10 ml di una soluzione 0.1 N di clorato.

Allora intanto partiamo dalla reazione completa, che DOVREBBE essere questa:

ClO3- + H+ + Cl- --> Cl2 + H2O

la redox devo bilanciarla con il metodo delle semireazioni. La specie che si riduce è ClO3-, giusto? passa da +5 a 0, mentre la specie che si ossida è Cl-? da -1 a 0. E' una dismutazione?

cmq, la prima semireazione l'ho fatta così:
6H+ + ClO3- --> Cl2 + 5e- + 3H2O

la seconda:

e- + Cl- --> Cl2

fino a qua è corretto?
poi faccio il mcm:
6H+ + ClO3- --> Cl2 + 5e- + 3H2O
5e- + 5Cl- --> 5Cl2

quindi: 6H+ + ClO3- + 5e- + 5Cl- --> Cl2 + 5e- + 3H2O + 5Cl2
ClO3- +6H+ + 5Cl- --> 6Cl2 + 3H2O

tutto corretto?

e ora come faccio i calcoli?

edit: aspe sto cominciando a ingranare
n eq = 0.01*0.1 = 0.001
ora per trovare la massa devo tener conto della varianza che è 5, perchè sono 5 gli elettroni scambiati, giusto?
quindi m = 0.001 * PM/5

ok correggete se ho cannato, c'è da dire che ho risolto metà problema mentre lo scrivevo, mentre ieri ci ho pensato per mezz'ora...
mah così è la vita

Riguarda un pochino le reazioni di ossidoriduzione che hai scritto perchè non sono bilanciate bene.

Ora ti dico come le farei io

Come primo cosa ti consiglio di esprimere l'ambiente acido come H3O+ e non come H+ perchè più corretto da un punto di vista chimico e a mio parere è più facile poi bilanciare la massa.

E poi ricorda di bilanciare prima la carica e poi la massa; di solito se sistemi la prima di solito si sistema pure la seconda.

Partiamo con la reazione di dismutazione

1) RIDUZIONE DEL CLORATO

2ClO3- + 10e- + 12H3O+ -----> Cl2 + 18H2O

2) OSSIDAZIONE DEL CLORURO

10Cl- ----> 5Cl2 + 10e-

3) REAZIONE COMPLESSIVA

2ClO3- + 10Cl- + 12H3O+ ----> 6Cl2 + 18H2O

4) CALCOLO STECHIOMETRICO

10 ml di una soluzione 0.1N di clorato contengono 1 milli mole di clorato.
La reazione 1) ci dice che per ogni mole di clorato si forma mezza mole di Cl2
quindi 10 ml di soluzione 0.1N di clorato forma 0.5 milli moli (0.0005 moli di Cl2)

Grammi Cl2 = 0.0005 mol * 74 g/mol = 0.037 g = 37 mg di Cl2

Ogni mole di elettroni scambiata forma 3.7 mg (37 mg /10e-) di Cl2 che sono i grammi equivalenti

Spero di non aver scritto cavolate perchè sono andato di corsa il secondo problema te lo vedo appena mi rimetto al pc.

<< NeliaM >>

[stbarlet]

la reazione completa l`avevo azzeccata peró la roba dei grammi equivalenti di Cl2