[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside)

[stbarlet]

Originariamente inviato da Lucrezio

Ovviamente prima di fare questi esercizi devi studiare un po' di teoria sugli acidi e le basi
Nella guida è data per scontata

ma lol

[retorik]

Grazie 1000.

[Snipy]

Ragazzi, le proprietà chimico-fisiche di un atomo sono legate alla configurazione della nube elettronica più esterna, giusto? Ogi studiando mi sembra di aver capito così .
Un'altra cosa: i gas nobili hanno in comune che i loro orbitali sono occupati completamente?

[giustinoni]

Ragazzi se qualcuno sa aiutarmi...

Ho provato questa reazione in laboratorio, doveva uscire un precipitato ma non è uscito (faccio il liceo scientifico e chimica si fa solo quest'anno, per di più spiegata malissimo...Confido in voi, se c'è qualche chimico magari per lui è una stupidata )

Mi servirebbe aiuto nel punto in cui dice di studiare la reazione su carta e bilanciare le masse (e non ho idea di cosa significhe che la reazione avvenuta è di doppio scambio )



Grazie

[stbarlet]

giustinoni, la reazione di doppio scambio e sostanzialmente una reazione in cui lo ione nitrato e lo ione solfuro si scambiano gli ioni a cui erano legati ( il rame per il nitrato e il sodio per il solfuro). quindi, mentre da soli i due composti sono completamente solubilizzati, quando entrano in contatto, lo ione sulfuro attira lo ione rame, legandolo a se. Il solfuro di rame essendo insolubile precipita.

che non ci sia stata precipitazione e molto , molto strano.
Sicuro che hai usato i composti corretti?



La reazione e questa :

Na2S + Cu(NO3)2 = CuS + NaNO3.



PS l`acido nitrico ( i cui sali si chiamano nitrati ) ha questa formula HNO3. Il solfuro di sodio e Na2S, perche lo zolfo nell`acido solfidrico (H2S) ha stato di ossidazione -2.


Seti serve altro...

[stbarlet]

Originariamente inviato da Snipy

Ragazzi, le proprietà chimico-fisiche di un atomo sono legate alla configurazione della nube elettronica più esterna, giusto? Ogi studiando mi sembra di aver capito così .
Un'altra cosa: i gas nobili hanno in comune che i loro orbitali sono occupati completamente?

Per la prima domanda la risposta e si. pero si tende ad usare la parola guscio al posto di nuvola in questo caso ..

Ti hanno insegnato la regola dell`ottetto? quando un atomo possiede al livello piu esterno 8 elettroni sostanzialmente si trova in una configurazione stabile. Tutti gli elementi reagiscono cedendo, acquisendo oppure mettendo in condivisione tanti elettroni quanti ne servono per raggiungere la configurazione stabile, con 8 elettroni sul livello piu esterno. Il sodio, cede molto facilmente il suo unico elettrone sul livello piu esterno, e raggiunge uno stato in cui e piu stabile. Acquisisce di fatto la condigurazione elettronica del gas nobile neon. I gas nobili, hanno quindi il loro guscio piu esterno completo, con 8 elettroni che rendono notevolmente stabili tali elementi, tanto che e praticamente impossibile ( salvo eccezioni ) strappare, od aggiungere elettroni, o piu generalmente farli reagire

[giustinoni]

Originariamente inviato da stbarlet

giustinoni, la reazione di doppio scambio e sostanzialmente una reazione in cui lo ione nitrato e lo ione solfuro si scambiano gli ioni a cui erano legati ( il rame per il nitrato e il sodio per il solfuro). quindi, mentre da soli i due composti sono completamente solubilizzati, quando entrano in contatto, lo ione sulfuro attira lo ione rame, legandolo a se. Il solfuro di rame essendo insolubile precipita.

che non ci sia stata precipitazione e molto , molto strano.
Sicuro che hai usato i composti corretti?



La reazione e questa :

Na2S + Cu(NO3)2 = CuS + NaNO3.



PS l`acido nitrico ( i cui sali si chiamano nitrati ) ha questa formula HNO3. Il solfuro di sodio e Na2S, perche lo zolfo nell`acido solfidrico (H2S) ha stato di ossidazione -2.


Seti serve altro...

Gentilissssssimo

Controllo un po' se ho capito, se c'è qulche cosa che ancora non mi torna magari richiedo

[Snipy]

Originariamente inviato da stbarlet

Per la prima domanda la risposta e si. pero si tende ad usare la parola guscio al posto di nuvola in questo caso ..

Ti hanno insegnato la regola dell`ottetto? quando un atomo possiede al livello piu esterno 8 elettroni sostanzialmente si trova in una configurazione stabile. Tutti gli elementi reagiscono cedendo, acquisendo oppure mettendo in condivisione tanti elettroni quanti ne servono per raggiungere la configurazione stabile, con 8 elettroni sul livello piu esterno. Il sodio, cede molto facilmente il suo unico elettrone sul livello piu esterno, e raggiunge uno stato in cui e piu stabile. Acquisisce di fatto la condigurazione elettronica del gas nobile neon. I gas nobili, hanno quindi il loro guscio piu esterno completo, con 8 elettroni che rendono notevolmente stabili tali elementi, tanto che e praticamente impossibile ( salvo eccezioni ) strappare, od aggiungere elettroni, o piu generalmente farli reagire

Quindi per esempio l'elio è un gas nobile (perché ha nel guscio 1s 2 elettroni), ma non avendo 8 elettroni è instabile, giusto?

[stbarlet]

Originariamente inviato da Snipy

Quindi per esempio l'elio è un gas nobile (perché ha nel guscio 1s 2 elettroni), ma non avendo 8 elettroni è instabile, giusto?

l`elio e stabile, nonostante non abbia una configurazione esterna a 8 elettroni, perche ha comunque i suoi livelli piu esterni completi.

[neliam]

Originariamente inviato da Snipy

Quindi per esempio l'elio è un gas nobile (perché ha nel guscio 1s 2 elettroni), ma non avendo 8 elettroni è instabile, giusto?

Aspetta non è che sia instabile ,anzi.... la regola dell'ottetto prendila più come un regola empirica più che un modo per valutare la stabilità di una molecola.

<< NeliaM >>

[Snipy]

Ah ok, perché stavo già per andare in palla e non capivo più una mazza .
Grazie a tutti.

[retorik]

Problema:
quanti millimetri di una soluzione NaOH 2.0M occorre diluire con acqua per ottenere 250ml di una soluzione NaOH 0.10 M?
Non riesco a farlo.

Potete controllare anche questi esercizi?
Indicare se le seguenti soluzioni sono acide, basiche o neutre
NaHCO3 basica
NH4NO3 acida
CH3COONa basica
NaCl neutra
KCl neutra
Na2CO basica
Na2SO4 acida
NH4Cl acida

Mettere in ordine di acidità decrescente le seguenti soluzioni
1)HCl 0.1 M
2)acetato di sodio 0.1M
3)NaCl 0.1 M
4)NaOH 0.1M
5)NH4Cl 0.1 M

grazie

[Lucrezio]

Originariamente inviato da retorik

Problema:
quanti millimetri di una soluzione NaOH 2.0M occorre diluire con acqua per ottenere 250ml di una soluzione NaOH 0.10 M?
Non riesco a farlo.

... intanto suppongo che siano millilitri quelli da prelevare... inoltre manca il volume finale della soluzione (o quello di acqua da aggiungere), quindi se tu riuscissi a fare l'esercizio staresti in qualche modo sbagliando, dato che è posto nella maniera peggiore possibile!
Prova a vedere se ti dà qualche altro dato, comunque ricorda che le diluizioni sono semplici: per ottenere una soluzione 0.10 molare dovresti - in ogni caso - fare una diluizione che porti la concentrazione a 1/20 di quella id partenza, ovvero una parte di soluzione e 19 di acqua

Potete controllare anche questi esercizi?
Indicare se le seguenti soluzioni sono acide, basiche o neutre
NaHCO3 basica
NH4NO3 acida
CH3COONa basica
NaCl neutra
KCl neutra
Na2CO basica
Na2SO4 acida neutra: entrambi gli ioni provengono da un elettrolita forte. In realtà volendo proprio fare le pulci, dato che la seconda dissociazione dell'acido solforico è debole la soluzione potrebbe essere leggerissimamente basica
NH4Cl acida

Mettere in ordine di acidità decrescente le seguenti soluzioni
1)HCl 0.1 M
2)acetato di sodio 0.1M
3)NaCl 0.1 M
4)NaOH 0.1M
5)NH4Cl 0.1 M

grazie

la risposta a "Mettere in ordine di acidità decrescente le seguenti soluzioni" è
1) HCl (è un acido forte!)
2) NH4Cl (il catione viene da una base debole, quindi la soluzione sarà acida!)
3) NaCl (catione e anione vengono da elettroliti forti, quindi la soluzione sarà neutra)
4) NaAcO (acetato di sodio - l'anione è la base coniugata di un acido debole, quindi la soluzione sarà basica!)
5) NaOH (è una base forte!)

[Lucrezio]

Originariamente inviato da giustinoni

Ragazzi se qualcuno sa aiutarmi...

Ho provato questa reazione in laboratorio, doveva uscire un precipitato ma non è uscito (faccio il liceo scientifico e chimica si fa solo quest'anno, per di più spiegata malissimo...Confido in voi, se c'è qualche chimico magari per lui è una stupidata )

Mi servirebbe aiuto nel punto in cui dice di studiare la reazione su carta e bilanciare le masse (e non ho idea di cosa significhe che la reazione avvenuta è di doppio scambio )



Grazie

Ciao!
Dovresti assistere ad un equilibrio di precipitazione, con formazione di CuS che dà un precipitato (se non mi sbaglio di colore nero); occhio che se metti in acqua il solfuro di sodio gran parte dello ione solfuro se ne va sotto forma di acido solfidrico gassoso, quindi devi aggiungere il solfuro solido alla soluzione di nitrato per evitare che succeda un macello (con puzza esiziale annessa )

Originariamente inviato da Snipy

Ragazzi, le proprietà chimico-fisiche di un atomo sono legate alla configurazione della nube elettronica più esterna, giusto? Ogi studiando mi sembra di aver capito così .
Un'altra cosa: i gas nobili hanno in comune che i loro orbitali sono occupati completamente?

In prima approssimazione sì, ma le cose possono essere molto, molto più complesse
Per eventuali spiegazioni è necessario però conoscere un po' di meccanica quantistica

[stbarlet]

Originariamente inviato da Lucrezio

Ciao!
Dovresti assistere ad un equilibrio di precipitazione, con formazione di CuS che dà un precipitato (se non mi sbaglio di colore nero); occhio che se metti in acqua il solfuro di sodio gran parte dello ione solfuro se ne va sotto forma di acido solfidrico gassoso, quindi devi aggiungere il solfuro solido alla soluzione di nitrato per evitare che succeda un macello (con puzza esiziale annessa )



In prima approssimazione sì, ma le cose possono essere molto, molto più complesse
Per eventuali spiegazioni è necessario però conoscere un po' di meccanica quantistica

Sul precipitato non ti sbagli..



Ps Lucrezio, abbiamo usato il solfuro di sodio per le pile Daniell, ed essendo molto igroscopico c`era del liquido.. dal tuo discorso posso desumere che il liquido che natava sul solfuro non era una soluzione del sale, quanto piu del NaOH?



PpS domani ho la mia prima cromatografia e tra le altre cose sono stato l`unico a cui e venuta la qualitativa sull`azoto

[Snipy]

Lucrezio, come fai a fare problemi di chimica a mezzanote e fischia me lo devi spiegare, comunque grazie per il reply .

[Lucrezio]

Originariamente inviato da stbarlet

Sul precipitato non ti sbagli..



Ps Lucrezio, abbiamo usato il solfuro di sodio per le pile Daniell, ed essendo molto igroscopico c`era del liquido.. dal tuo discorso posso desumere che il liquido che natava sul solfuro non era una soluzione del sale, quanto piu del NaOH?



PpS domani ho la mia prima cromatografia e tra le altre cose sono stato l`unico a cui e venuta la qualitativa sull`azoto

Cromatografia su colonna o qualcosa di più avanzato (Hplc, gcms,...)?

Boh, l'idea è che lo ione solfuro è una base fortissima, quindi in soluzione ne trovi quantità molto basse... il grosso è HS- o H2S che se ne va. La soluzione surnatante è ragionevolmente un mix fra queste specie e NaOH, dato che ogni solfuro da reazione basica

Originariamente inviato da Snipy

Lucrezio, come fai a fare problemi di chimica a mezzanote e fischia me lo devi spiegare, comunque grazie per il reply .

E pensa che sono pure allegramente sbronzo
P.S.: Sono un teorico, quindi se ti servono spiegazioni "quantistiche" chiedi pure, vado a nozze!

[stbarlet]

colonna.. non esageriamo..





Ps, dopo 3 ore di esposizione all`etere etilico ( lavorando rigorosamente sul bancone, con finestre mezze chiuse per motivi che non sto a spiegarti ) , una ragazza mi guarda e mi fa: " sei un po strano "

[Lucrezio]

Originariamente inviato da stbarlet

colonna.. non esageriamo..





Ps, dopo 3 ore di esposizione all`etere etilico ( lavorando rigorosamente sul bancone, con finestre mezze chiuse per motivi che non sto a spiegarti ) , una ragazza mi guarda e mi fa: " sei un po strano "

Non mi dire che anche voi avete i laboratori con le cappe che non funzionano
Comunque una cristallizzazione usando etanolo assoluto l'hai mai fatta?
Una sniffata di vapori bestiale... dopo mi sentivo piuttosto alticcio!
A proposito di essere ubriachi... vado a dormire perché inizia seriamente a girarmi la testa dopo gli utlimi tre whiskey...

[stbarlet]

Originariamente inviato da Lucrezio

Non mi dire che anche voi avete i laboratori con le cappe che non funzionano
Comunque una cristallizzazione usando etanolo assoluto l'hai mai fatta?
Una sniffata di vapori bestiale... dopo mi sentivo piuttosto alticcio!
A proposito di essere ubriachi... vado a dormire perché inizia seriamente a girarmi la testa dopo gli utlimi tre whiskey...

Le cappe girano ma non aspirano ( atroce, abbiamo fatto la fusione alcalina e i vapori nonostante lo sportello abbassato uscivano!) e poi e un problema di spazio. siamo in 40 in un lab da 32, i banconi delle cappe sono usati per i reagenti..

Con l`etilico assoluto ho fatto la riduzione de Cr(VI) ma nulla di preoccupante ( in realta l`odore di acetalteide mi piaceva molto )