[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside)

[Gargoyle]

Ci ho penstao un po' su

L'unica risposta possibile IMHO è questa:
http://en.wikipedia.org/wiki/Conformational_isomerism

Ad esempio questi 4 sono esempi di conformeri ed andrebbero considerati come stereoisomeri

Solo che, se davvero questa è la risposta, ne vien fuori che alcuni conformeri sono chirali (perché se non si considera più la possibilità di ruotare per il metile e per l'OH dobbiamo cercare di sovraimporre anche gli idrogeni...) il che vorrebbe dire che alcuni conformeri sono tra loro enantiomeri.
Io non sono sicuro che questo modo di ragionare sia corretto.

Comunque, se questo fosse vero, alla fin fine, si sarebbe pure potuto rispondere alla domanda del prof.

Resta comunque una domanda assurda, perché l'impossibilità pratica di isolare i vari conformeri (se non operando a bassa temperatura) che interconvertono tra di loro a temperature ordinarie rende tutta questa discussione assolutamente irrilevante ai fini pratici.
Ed uno ad un esame di abilitazione si aspetta che si parli solo di fini pratici... mha...

[stbarlet]

Avevo pensato proprio a questa stessa cosa

[diafino]

Chiedo gentilmente se qualcuno mi potrebbe spiegare la logica di questi esercizi. Non so veramente come muovermi..

Grazie infinite

http://diafino.interfree.it/1.pdf
http://diafino.interfree.it/2.pdf

[stgww]

Qualcuno sa risovermi questo problema, non capisco perchè non venga:
Calcolare il pH e la concentrazione delle specie all'equilibrio presenti in soluzione: 2,40*10^-1M di Na2S sapendo che le costanti di dissociazione di H2S sono k1=1,1*10^-7 ; K2=1,0*10^-14

Grazie

[stbarlet]

http://www.hwupgrade.it/forum/showpo...39&postcount=2

[neliam]

Originariamente inviato da Gargoyle

Il punto è: c'è qualcuno che se la senta di affermare che l'acido acetico ha dei diastereoisomeri?

Ogni coppia di conformeri dell'acido acetico tra loro non sovrapponibili in linea teorica sono dei diastereoisomeri. In quanto presenta la stessa formula bruta, la stessa connettivita' degli atomi ma differente orientazione spaziale che non e' frutto di un operazione di simmetria (cosa che accade per gli enantiomeri).

Ma visto che nel tempo l'interconversione tra una forma conformazionale e l'altra e' rapida, parlare di stereoisomeri dell'acido acetico ha valenza piu' teorica che altro.

<< NeliaM >>

[sicial]

chi mi aiuta:

Ad una certa temperatura, Kps per Fe(OH)2 è 7,9x10^-16

a) Calcolare la solubilità di Fe(OH)2 in acqua pura.
b) Predire se la solubilità di Fe(OH)2 in una soluzione 0,1 M di FeCl2 aumenta o diminuisce rispetto al caso in acqua pura.
c) Predire se la solubilità di Fe(OH)2 in una soluzione 0,1 M di HCl aumenta o diminuisce rispetto al caso in acqua pura.
d) Predire se la solubilità di Fe(OH)2 in una soluzione 0,1 M di NaCl aumenta o diminuisce rispetto al caso in acqua pura.

Non occorre calcolare la solubilità nei casi b, c, d ma giustificare

Grazie in anticipo a chiunque potrà aiutarmi.

[Harry.86]

Ragazzi spero qualcuno abbia la pazienza e la generosità di " aiutarmi " .

Dunque vi propongo un esercizio su cui ho dei dubbi , magari mi fate notare se , dove e perchè sbaglio .

Traccia:

Una miscela di 37,8 grammi costituita da acetilene C2H2 e propano C3H8 viene bruciata con aria in quantità stechiometrica .
Dopo la combustione i gas residui completamente disidratati occupano un volume di 178,6 L alla temperatura di 20°C ed alla pressione di 2,38 atm.
Calcolare la composizione percentuale in peso della miscela data .

P.S.: Composizione aria XN2 = 0,78 XO2 = 0,22


Svolgimento :

1) Imposto gli schemi della reazione di combustione della miscela , indicando con X e con Y rispettivamente le moli di acetilene e di propano presenti :

XC2H2 + …. O2 ---------> … CO2 + … H2O

YC3H8 + …. O2 ---------> … CO2 + … H2O

Andando a “ bilanciare “ avrei :

XC2H2 + 5/2 X O2 ---------> 2X CO2 + X H2O

YC3H8 + 10/2 Y O2 ---------> 3Y CO2 + 4Y H2O

2) Vado a calcolare le moli dei gas di combustione prodotti che dovrebbero essere CO2 ed N2 , visto che la combustione avviene con aria in quantità stechiometrica .

n CO2 = 2X + 3Y

Le moli di azoto si ricaverebbero sfruttando la proporzione con la quantità stechiometrica di ossigeno presenti nell’aria , visto che non c’è alcun eccesso :

nO2 : nN2 = 22 : 78

nO2 = 5/2 X + 10/2 Y quindi nN2 = 78/22 ( 5/2X + 10/2 Y )


Le moli totali dei gas di combustione sarebbero quindi :

nT = nCO2 + nN2 = 2X + 2Y + 390/44X + 780/44 Y = 10,86 X + 20,72 Y

Tali moli devono essere uguali a quelle ricavate sfruttando , con i dati forniti , l’equazione dei gas :

n = PV/RT = 17,69
Considerando le masse di acetilene e propano contenute nel miscuglio esse sarebbero :

m C2H2 = 26X ( numero di moli X peso molecolare )

m C3H8 = 44 Y

La somma dovrebbe dare la massa del miscuglio = 37,8 g

Andando ad impostare il seguente sistema a due variabili e risolvendolo per ostituzione dovrebbero ottenersi le moli di acetilene e propano .

- 26X + 44Y = 37,8
- 10,86X + 20,72Y = 17,69

X = 0,10 mol Y = 0,8 mol

Le composizioni percentuali in peso verrebbero :

%C2H2 = (0,10 * 26 /37,8 ) * 100 = 6,87 %
%C3H8= (0,80*44/37,8)*100 = 93,12 %


Dove e in che cosa , eventualmente , sbaglierei il ragionamento ?

[v1nline]

a me sembra tutto corretto, ma non so come hai fatto ad ottenere quei risultati dal sistemino, peraltro giusti. io non so fare i conti, è un dato di fatto, ma vorrei capire com'è che mi esce sempre una variabile negativa e una troppo grande. ho provato anche con derive. anche questi risultati soddisfano le equazioni.
[x = -0.1856395155 ∧ y = 0.9506051681]

il ragionamento mi sembra proprio inneccepibile.

[razziadacqua]

Salve tutti, la mia richiesta è al limite tra la chimica e l'hobbystica.

Premetto che mastico abbastanza chimica e per divertimento personale/necessità produco fumogeni in casa con la classica formula dello Zucchero e Nitrato di Potassio:
http://www.hwupgrade.it/forum/showpo...&postcount=720

Ma un cruccio che non sono mai riuscito a cavarmi è quello di ottenere del fumo colorato. Cercando On line e su You Tube invece diversi anglosassoni lo fanno, usando Colorante Organico in Polvere (Organic Powdered Dye).

http://www.youtube.com/watch?v=yuKN7...ture=rec-fresh

Il massimo che sono riuscito a trovare in italia è stato del colorante nero organico ricavato da Ossa credo, in un negozio di pitture, per il resto tutta roba dannatamente chimica e letale (a base di piombo, cromo...)...che non è il caso di rendere volatile....

Insomma dove diavolo posso trovare qualcosa del genere?

Premetto che sono interessato al colore Nero e Viola...

[Harry.86]

Originariamente inviato da v1nline

a me sembra tutto corretto, ma non so come hai fatto ad ottenere quei risultati dal sistemino, peraltro giusti. io non so fare i conti, è un dato di fatto, ma vorrei capire com'è che mi esce sempre una variabile negativa e una troppo grande. ho provato anche con derive. anche questi risultati soddisfano le equazioni.
[x = -0.1856395155 ∧ y = 0.9506051681]

il ragionamento mi sembra proprio inneccepibile.

Innazitutto GRAZIE DAVVERO per la disponibilità !!!

Mettendo un attimino in standby il risultato e i calcoli ,
a me interessa la correzione dello svolgimento .
Avevo dei dubbi sul calcolo delle quantità di N2 , ma considerando che la conbustione avviene con aria in quantità stechiometrica non dovrebbe essere errato ; lo stesso per il volume finale dei fumi che dovrebbe corrispondere , non essendoci alcun eccesso , alla somma della CO2 e del N2 ...

[v1nline]

Originariamente inviato da Harry.86

Innazitutto GRAZIE DAVVERO per la disponibilità !!!

Mettendo un attimino in standby il risultato e i calcoli ,
a me interessa la correzione dello svolgimento .
Avevo dei dubbi sul calcolo delle quantità di N2 , ma considerando che la conbustione avviene con aria in quantità stechiometrica non dovrebbe essere errato ; lo stesso per il volume finale dei fumi che dovrebbe corrispondere , non essendoci alcun eccesso , alla somma della CO2 e del N2 ...

il testo non mi sembra chiarissimo, ma lo avrei interpretato alla tua stessa maniera. in pratica lavoriamo in un sistema chiuso, dove le quantità di gas reagenti corrispondono a quelli prodotti. solo in seguito viene sottratto il vapore acqueo. quindi mi pare giusto considerare anche l'azoto tra i gas esausti.

@razziadacqua: io non ne ho idea

[v1nline]

forse vi interessa questa vecchia discussione

[Zazolo]

devo aiutare mia sorella per l'esame di chimica generale, ci sono alcune minuzie che non mi tornano in mente (ho fatto chimica generale 6 anni fa... non mi ricordo quasi nulla)

ad esempio, parlando di dipoli molecolari

per quale motivo tra CCl4, N2, BF3, NH3 solo NH3 è caratterizzato da un momento di dipolo molecolare diverso da zero?

[stbarlet]

Trovassi una mappa del potenziale dell'ammoniaca lo capiresti subito

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:A...dimensions.png

Come puoi bene vedere, l'azoto è impegnato in tre legami con gli idrogeni, ma ha un paio (doppietto) di elettroni che ha una grossa influenza sulla geometria della molecola ( infatti è tetraedrica ) . Non solo.. questo doppietto è causa del momento dipolare dell'ammoniaca.

I momenti di dipolo si sommano come vettori, e le altre molecole hanno geometrie tali che il momento risultante sia nullo!


Eccoteli !


La zona "rossa" è in corrispondenza del doppietto, le zone blu, in corrispondenza degli idrogeni.

http://academic.reed.edu/chemistry/r...H_X_bonds.html

[Gargoyle]

error

[Snipy]

Ciao a tutti, ho un problema con alcune formule di risonanza.





Allora, nella prima immagine:
- Come mai l'ossigeno ha quattro legami e non 2 (come per esempio lo ione SO4--, CO3--, ecc)?

Seconda immagine:
- Come mai N nella prima forma ha carica -, mentre nella seconda ha carica +?

Grazie in anticipo .

[stbarlet]

Non sono legami quelle stanghette ai lati dell'ossigeno . Sono doppietti che in base alla struttura della molecola possono essere condivisi o meno.


Per l'N negativo.. messo in quel contesto non ha un gran senso di esistere.

[windsofchange]

Originariamente inviato da Snipy

Ciao a tutti, ho un problema con alcune formule di risonanza.





Allora, nella prima immagine:
- Come mai l'ossigeno ha quattro legami e non 2 (come per esempio lo ione SO4--, CO3--, ecc)?

Seconda immagine:
- Come mai N nella prima forma ha carica -, mentre nella seconda ha carica +?

Grazie in anticipo .

1)Devi solo considerare una carica positiva sull'ossigeno nella seconda molecola disegnata. Questo perché il doppietto elettronico passa da solitario a condiviso in un nuovo legame.
Non usare barrette per indicare i doppietti solitari poiché è formalmente scorretto. Devi usare due puntini (oppure due crocette) e comprendere che sono 2 elettroni, non un legame. Ti consiglio di di partire dalle basi dell'organica con un buon libro, puoi prendere il Mc Murray oppure il Vollhardt, entrambi chiari e semplici. Sinceramente non so cosa si usi oggi alle superiori per l'organica (spero non l'Harold Hart), ma se ti capita di dare uno sguardo ad uno di questi testi avrai tutto molto più chiaro!!

2)Nella prima parte l'azoto non ha carica formale negativa, ma è neutro.
Quando nella seconda forma di risonanza lo disegni con quattro legami invece si.
Quindi passi da un azoto neutro ad uno carico positivamente, infatti le ammidi primarie non hanno l'atomo di azoto carico.
Un'altra cosa, la spiegazione che dai sul quel foglio è inesatta. La carica non la indichiamo perché è "delocalizzata", non perché "si bilancia".

[Snipy]

Grazie ragazzi, ora ho capito .