[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside)

[The_Killer]

Originariamente inviato da Leibict

Sera. Ho un problema con l'ibridazione dell' anidride carbonica.

Allora, so, ricavando dalle strutture di lewis, che il carbonio forma due doppi legami con l'ossigeno e che quindi lpossiede sia due legami con un ossigeno (un pi-greco e un sigma) che con l'altro l'altro ossigeno (sempre un pi-greco ed un sigma).
Ciò è possibile solo se il carbonio è ibridato sp, poichè se fosse ibridato sp3 formerebbe solo legami singoli e se fosse ibridato sp2 ci sarebbe solo un orbitale pi-greco per formare il legame.

Quello che non mi torna è: l'ossigeno che tipo di ibridazione ha?

Di sicuro non sp3, perchè formerebbe solo due singoli legami (come nell' acqua). Potrebbe essere sp2 dove un orbitale 2s si lega con i due orbitali 2p che hanno rispettivamente due elettroni e un elettrone. Così facendo si formerebbero tre orbitali sp2 di cui due pieni e il rimanente verrebbe usato per il legame covalente (lasciando l'ultimo orbitale p con un solo elettrone per il legame pi-greco)
Oppure potrebbe ibrididarsi sp dove un orbitale 2s si lega con uno dei due orbitali 2p con un solo elettrone. Cosi' facendo si formerebbe comunque il legame covalente grazie ad uno dei due sp e un legame pi-greco reso possibile da uno degli orbitali 2p con un solo elettrone.


Ho anche un'altra domanda, un po' piu generale.
C'è una regola che permette di capire quali orbitali 2p ibridare con i due 2s nel caso di sp2 ed sp? (per esempio nell' ossigeno nell'sp2 come faccio a capire i 2s se si ibridizzano con i 2p rispettivamente di due e un elettrone o con quelli di un solo elettrone?)

bella domanda... domani la pongo al mio prof di chimica

[gigio2005]

Originariamente inviato da The_Killer

ciao a tutti!

ho una domandina per voi... e spero mi possiate dare una spiegazione

il quesito è il seguente:

Un bicchiere contenente acqua è posto in una stanza che si trova ad una temperatura più bassa
di quella iniziale dell’acqua. Dopo un certo intervallo di tempo, l’acqua raggiunge la
temperatura della stanza. La durata di tale intervallo NON dipende:

A) dalla quantità di acqua contenuta nel bicchiere
B) dal materiale con cui è fatto il bicchiere
C) dalla temperatura iniziale dell’acqua
D) dalla temperatura della stanza
E) dall’umidità dell’aria nella stanza

vi ringrazio anticipatamente per le risposte

ps: la risposta esatta è la...: E

perchè la massa d'acqua da raffreddare, il materiale delle pareti del bicchiere e la differenza di temperatura sono correlate con il tempo di scambio mediante il coefficiente di scambio termico

[Gargoyle]

Originariamente inviato da The_Killer

bella domanda... domani la pongo al mio prof di chimica

Il metodo corretto è sempre il solito: si prende la tabella dei caratteri, si scopre a quale rappresentazione irriducibile appartengono gli orbitali, e si fanno le combinazioni di orbitali con la stessa simmetria.
Solo che è un procedimento lungo e noioso.

[Lucrezio]

Originariamente inviato da Leibict

Sera. Ho un problema con l'ibridazione dell' anidride carbonica.

Allora, so, ricavando dalle strutture di lewis, che il carbonio forma due doppi legami con l'ossigeno e che quindi lpossiede sia due legami con un ossigeno (un pi-greco e un sigma) che con l'altro l'altro ossigeno (sempre un pi-greco ed un sigma).
Ciò è possibile solo se il carbonio è ibridato sp, poichè se fosse ibridato sp3 formerebbe solo legami singoli e se fosse ibridato sp2 ci sarebbe solo un orbitale pi-greco per formare il legame.

Quello che non mi torna è: l'ossigeno che tipo di ibridazione ha?

Di sicuro non sp3, perchè formerebbe solo due singoli legami (come nell' acqua). Potrebbe essere sp2 dove un orbitale 2s si lega con i due orbitali 2p che hanno rispettivamente due elettroni e un elettrone. Così facendo si formerebbero tre orbitali sp2 di cui due pieni e il rimanente verrebbe usato per il legame covalente (lasciando l'ultimo orbitale p con un solo elettrone per il legame pi-greco)
Oppure potrebbe ibrididarsi sp dove un orbitale 2s si lega con uno dei due orbitali 2p con un solo elettrone. Cosi' facendo si formerebbe comunque il legame covalente grazie ad uno dei due sp e un legame pi-greco reso possibile da uno degli orbitali 2p con un solo elettrone.


Ho anche un'altra domanda, un po' piu generale.
C'è una regola che permette di capire quali orbitali 2p ibridare con i due 2s nel caso di sp2 ed sp? (per esempio nell' ossigeno nell'sp2 come faccio a capire i 2s se si ibridizzano con i 2p rispettivamente di due e un elettrone o con quelli di un solo elettrone?)

Proviamoci

Allora, l'approccio che stai seguendo e' tipicamente quello della teoria del legame di valenza, della quale, sinceramente, mi intendo pochino pochino... in ogni caso puoi provare a vederla in questo modo.
Gli orbitali ibridi, che si sovrappongono in modo assiale, sono quelli che vanno a formare i legami di tipo sigma e che ospitano i doppietti. Il carbonio non ha doppietti e forma due legami sigma, quindi deve avere due orbitali ibridi (sp); l'ossigeno forma un legame sigma e forma due doppietti, quindi dev'essere ibridato sp2.
Gli orbitali p rimanenti formano i legami pi-greco.


Questo tipo di descrizione - ne ho parlato appositamente in termini estremamente qualitivi - e' ben piu' generale di quanto non possa sembrare (Valence Bond Perfect Pairing e metodi simili sono tutt'ora usati in quantum chemistry per calcoli di struttura elettronica su sistemi piccoli; hanno il vantaggio di essere gia' correlati, ma purtroppo lavorano con funzioni di base non ortogonali fra di loro, cosa che complica orrendamente i conti...): immagino tu stia frequentando un corso di chimica generale, quindi andare oltre potrebbe essere pericoloso! Ti conviene prendere queste regolette in modo un po' meccanico, perche' andare a fondo richiede una buona conosenza di chimica teorica

In generale, se hai piu' di 4 elettroni di guscio esterno (dall'azoto al fluoro, per intendersi!) gli orbitali atomici doppiamente occupati occupano i doppietti e devono essere ibridati, poi conti il numero di legai sigma che forma la tua specie e aggiungi tanti ibridi quanti sono i legami sigma. Per gli atomi con 4 o meno elettroni invece puoi disaccoppiare gli elettroni (come quelli nel 2s del carbonio) e ibridare tutti gli orbitali che vuoi; anche qui contano i legami di tipo sigma che vuoi fare!



Mi spiace per lo squallore della ricetta...
Ricorda, comunque, che queste teorie sono dei modelli approssimati per descrivere il legame chimico e quindi vanno presi in modo qualitativo!

[The_Killer]

Originariamente inviato da Leibict

Sera. Ho un problema con l'ibridazione dell' anidride carbonica.

Allora, so, ricavando dalle strutture di lewis, che il carbonio forma due doppi legami con l'ossigeno e che quindi lpossiede sia due legami con un ossigeno (un pi-greco e un sigma) che con l'altro l'altro ossigeno (sempre un pi-greco ed un sigma).
Ciò è possibile solo se il carbonio è ibridato sp, poichè se fosse ibridato sp3 formerebbe solo legami singoli e se fosse ibridato sp2 ci sarebbe solo un orbitale pi-greco per formare il legame.

Quello che non mi torna è: l'ossigeno che tipo di ibridazione ha?

Di sicuro non sp3, perchè formerebbe solo due singoli legami (come nell' acqua). Potrebbe essere sp2 dove un orbitale 2s si lega con i due orbitali 2p che hanno rispettivamente due elettroni e un elettrone. Così facendo si formerebbero tre orbitali sp2 di cui due pieni e il rimanente verrebbe usato per il legame covalente (lasciando l'ultimo orbitale p con un solo elettrone per il legame pi-greco)
Oppure potrebbe ibrididarsi sp dove un orbitale 2s si lega con uno dei due orbitali 2p con un solo elettrone. Cosi' facendo si formerebbe comunque il legame covalente grazie ad uno dei due sp e un legame pi-greco reso possibile da uno degli orbitali 2p con un solo elettrone.


Ho anche un'altra domanda, un po' piu generale.
C'è una regola che permette di capire quali orbitali 2p ibridare con i due 2s nel caso di sp2 ed sp? (per esempio nell' ossigeno nell'sp2 come faccio a capire i 2s se si ibridizzano con i 2p rispettivamente di due e un elettrone o con quelli di un solo elettrone?)

non l'ho chiesto al prof (mi sono dimenticato ) ma sono giunto a questa conclusione:

l'ossigeno non usa orbtali ibridi, ma i 2 orbitali p con 1 elettrone ciascuno che gli sono rimasti (ha 1 s e un p pieni)

[Leibict]

Gargoyle, Lucrezio, The_Killer Grazie per l'aiuto

[Smoke99]

Ragazzi mi serve un aiuto,
Non riesco a recuperare gli spettri IR, NMR e di Massa della Mexiletina...
Qualcuno può aiutarmi?
grazie

[stbarlet]

http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cg...-71-4&Units=SI


Qui c'è una massa.


http://books.google.it/books?id=ufDb...e+nmr#PPA91,M1

NMR

[princi1989]

ciao ragazzi qualcuno mi può aiutare??

la configuraz elettronica dell'alluminio è: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 ha numero atomico uguale a 13... z=13

qualcuno sa dirmi quanti orbitali ha l'alluminio?
quanti semipieni ci sono?
per la configurazione elettronica del neon (z=10) , l'alluminio dovrebbe acquistare o cedere elettroni, quanti?

[gigio2005]

Originariamente inviato da princi1989

ciao ragazzi qualcuno mi può aiutare??

la configuraz elettronica dell'alluminio è: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 ha numero atomico uguale a 13... z=13

qualcuno sa dirmi quanti orbitali ha l'alluminio?
quanti semipieni ci sono?
per la configurazione elettronica del neon (z=10) , l'alluminio dovrebbe acquistare o cedere elettroni, quanti?

1) gli orbitali sono quelli che hai elencato
2) il 3p contiene 1 solo elettrone a fronte di 6 massimi
3) secondo te? se il Ne ha Z=10 e l'Al ha Z=13?...... chiaramente l'Al deve cedere i 3 elettroni degli orbitali di 3o livello....e infatti l'alluminio ha numero di ox +3 (ioni Al3+)

[stbarlet]

[princi1989]

ma non ha 2 orbitali? s e p...

[gigio2005]

Originariamente inviato da princi1989

ma non ha 2 orbitali? s e p...

allora:

1s - orbitale n°1
2s - orbitale n°2
2px - orbitale n°3
2py - orbitale n°4
2pz - orbitale n°5
3s - orbitale n°6
3p(a caso) - orbitale n°7

numero totale di orbitali = 7

[princi1989]

orbitale a più bassa energia? 2p / 2s / 3d / 3s

risposta sbagliata sul dipolo/dipolo? 1) forza aumenta all'aumentare dei dipoli 2) sn forze deboli 3) sono forze repulsive 4) sono forze attrattive

ultimo....emette una riga colorata quando l'elettrone passa da un livello all'altro, quattro possibilità /da 1s a 3p /da 4s a 2s / da 2p a 3p / da 1s a 4s /


aspetto 1risposta x il compito ke ho domani! grazie milleeeeeeee

[princi1989]

ultima cosa...dai dai

[gigio2005]

EDIT

anche se e' troppo tardi!

[princi1989]

no nn ci dice le domande...l'ho sgamato io il compito!

[princi1989]

cmq xkè sul dipolo/dipolo è sbagliato ke sn forze deboli??



allora posto le altre domande...


il legame idrogeno. interessa: 1) HF 2) PH3 3)N2H meno CH3 4) legame debole?

gli orbitali degeneri... quali sono e cosa? cos'hanno uguale elementi dello stesso gruppo....

[gigio2005]

Originariamente inviato da princi1989

cmq xkè sul dipolo/dipolo è sbagliato ke sn forze deboli??



allora posto le altre domande...


il legame idrogeno. interessa: 1) HF 2) PH3 3)N2H meno CH3 4) legame debole?

gli orbitali degeneri... quali sono e cosa? cos'hanno uguale elementi dello stesso gruppo....

perche' sono forze forti...semplice


per il resto non ti rispondo piu'

[princi1989]

dai ti prego...le ultime coseeeee