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01-03-2007, 20:32 | #161 | |
Senior Member
Iscritto dal: Jan 2006
Città: Vergate Sul Membro (MI)
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ah.. a mo di presentazione tanto per farvi capire che razza di bastardo sono...
vi faccio presente che da qualche parte c'era una guida per "ramare" le viti in acciaio... partendo da CuSO4 e cillitbang! Quote:
http://www.pctuner.net/articoli/Modd...arianti/1.html complimentoni agli utenti di pctuner! Ultima modifica di hibone : 02-03-2007 alle 00:30. |
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01-03-2007, 23:44 | #162 |
Senior Member
Iscritto dal: Dec 2003
Città: Trento, Pisa... ultimamente il mio studio...
Messaggi: 4383
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Dovresti mettere la scheda di sicurezza del solfato di rame
In ogni caso ti assicuro che posso essere più bastardo io!
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"Expedit esse deos, et, ut expedit, esse putemus" (Ovidio) Il mio "TESSORO": SuperMicro 733TQ, SuperMicro X8DAI I5520, 2x Xeon Quad E5620 Westmere, 12x Kingston 4GB DDR3 1333MHz, 4x WD 1Tb 32MB 7.2krpm |
02-03-2007, 00:22 | #163 | |
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Iscritto dal: Jan 2006
Città: Vergate Sul Membro (MI)
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Quote:
per cui mi raccomando, bastardo si, str@nz@ magari no aggiunto il link alla scheda di sicurezza... Ultima modifica di hibone : 02-03-2007 alle 00:27. |
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02-03-2007, 15:11 | #164 |
Bannato
Iscritto dal: May 2006
Città: Imola - (BO) - Italia Moto: Husqvarna SM125 ripo. DAP: iRiver H120+RockBox. Status attuale: Ernesto.
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02-03-2007, 15:26 | #165 | |
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Iscritto dal: Jan 2006
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se leggi tra i commenti c'è scritto esperimento di lord kelvin ( mica caccole! ) l'acqua genera elettrità statica passando nelle latte... considera la scintilla quanto è lunga.. sono circa 60 kvolt... quelli per uno ionizzatore |
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02-03-2007, 15:29 | #166 |
Bannato
Iscritto dal: May 2006
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ho letto qualche commento...
figo |
02-03-2007, 17:56 | #167 | |
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Iscritto dal: Mar 2004
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Cmq vi anticipo già da oggi che da lunedì a venerdì compresi sono a praga, per cui non aggiornerò la mia sezione per una settimana intera. |
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02-03-2007, 18:27 | #168 |
Senior Member
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"ten-twenty kilovolts" 10-12 kV da quanto capisco e poi ripete ancora 10-15 mila volt
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02-03-2007, 18:38 | #169 | |
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twenty è 20 a occhio la scintilla pareva di 1-2 cm io mi sono basato su quello... ma la telecamera inganna, potevano essere benissimo 5 mm... comunque è la stessa scintilla di un comune piezo da caldaia quella a bottone col martelletto... anche se la scintilla che si vedeva era particolarmente magra |
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02-03-2007, 18:58 | #170 | |
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Iscritto dal: Mar 2004
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ad ogni modo poi ripete per due volte 10-20000V |
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02-03-2007, 22:27 | #171 |
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Perché non parliamo di tecniche analitiche?
Interpretazione saggi alla fiamma ? Gravimetrica? Saggi alla fiamma e perché non una bella guida all`elettrolisi? Se volete la stendo io, e la metto nei primi post. |
03-03-2007, 14:32 | #172 | |
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PS: In questi giorni ho difficoltà a connettermi da casa, quindi sarò anch'io un zinzino latitante NeroCupo
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03-03-2007, 14:35 | #173 | |
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Non ho più chiamato me lo sono completamente scordato Oggi faccio un passo
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05-03-2007, 07:10 | #174 |
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Allora, uno tra i vari componenti utili in laboratorio è il nitrato d'argeno (AgNO3, di cui trovate la scheda sul primo post), quasi indispensabile per il riconoscimento dello ione cloruro.
Il problema è che trovare quest'affare in giro per il mondo è di una difficoltà improba, così è normalmente d'obbligo prepararselo, cosa che ho fatto con successo ieri mattina Come si procede: 1) Si prende una bella monetozza da un'oncia d'argeno al 99,9% e la si mette su un becker da 500cc 2) Si versa nello stesso una soluzione di HNO3 al 65% 3) Si porta il tutto all'aperto (durante la reazione vengono emessi fumo di NO, tossici) in un posto non illuminato (il nitrato d'argento si decompone alla luce solare diretta) oppure si lavora all'interno ma sotto cappa 4) Si piazza il bunsen sotto al becker et voilà, ciao ciao monetona 5) Una volta evaporata la soluzione, il risultato è una polverina bianca: AgNO3 puro (o quasi) La reazione è la seguente: 3 Ag + 4 HNO3 --> 3 Ag(NO3) + NO + 2 H2O Volete sapere la quantità di HNO3 da usare? Ecco, non è bello adagiarsi, quindi il calcolo ve lo cuccate pure voi (io l'ho già dovuto fare stamattina) (anche se, come suggerito dal boss, la quantità di HNO3 deve essere in eccesso rispetto alla quantità stechiometrica). Adesso che ci penso questo sistema pi piace davvero, la metto tra gli experimenten sul settimo post
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05-03-2007, 14:26 | #175 | |
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Bene tu proponi il saggio per i cloruri io quello per i nitrati.. Si userá il solfato ferroso Scheda di Sicurezza preparate una soluzione satura di FeSO4, sciogliete una piccola quantitá del nitrato da saggiare in acqua all`interno di una provetta, e addizionatevi qualche ml di soluzione FeSO4. Inclinate la provetta (30 gradi) e aggiungete qualche goccia di acido solforico concentrato,facendolo scivolare sul bordo della provatta, senza agitare la stessa. Si formerá un anello di color bruno che rileva la presenza dei nitrati La reazione con ad esempio KNO3 sarebbe 2KNO3 + 6FeSO4 + 4 H2SO4--->3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2NO + 4H2O Che porta alla formazione del complesso [FeNO]SO4 che é appunto di color marrone Ultima modifica di stbarlet : 05-03-2007 alle 19:01. |
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05-03-2007, 19:39 | #176 | |
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Perchè non elenchi sul tuo primo post di questo 3D il metodo di rilevazione dei principali cationi ed anioni come avevi proposto tempo fa? Per le schede di sicurezza non ti preoccupare, nel giro di 24 ore dovrei essere in grado di aggiungere la scheda direttamente sul primo post Una scheda come quella che tu hai postato potrebbe essere così standardizzata: Saggio per i nitrati: Preparate una soluzione satura di FeSO4, sciogliete una piccola quantitá del nitrato da saggiare in acqua all'interno di una provetta, e addizionatevi qualche ml di soluzione FeSO4. Inclinate la provetta (30 gradi) e aggiungete qualche goccia di acido solforico concentrato,facendolo scivolare sul bordo della provetta, senza agitare la stessa. Si formerá un anello di color bruno che rileva la presenza dei nitrati Es con KNO3: 2KNO3 + 6FeSO4 + 4 H2SO4--->3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2NO + 4H2O Che porta alla formazione del complesso [FeNO]SO4 che é appunto di color marrone Lasciando poi una riga bianca tra due diversi saggi per meglio evidenziarli (ovviamente cationi da una parte e anioni dall'altra) Se ti garba l'idea, buon lavoro
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OneBillionPlanetS: QUI Ultima modifica di NeroCupo : 05-03-2007 alle 19:41. |
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05-03-2007, 19:44 | #177 |
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Sisi certo ora sposto tutto, aspettavo solamente una conferma. ma allora il tuo per i cloruri non lo mettiamo negli esperimenti ma nei saggi cosí abbiamo tutto in un post?
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05-03-2007, 19:51 | #178 |
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Guarda, visto che avevo proposto come produrre il nitrato d'argento, allora posto anche il metodo di Mohr per l'argentometria (se decidi di fare quel post, includi anche questo se lo desideri):
Titolazione dei cloruri e dei bromuri in soluzioni neutre: Nella soluzione da titolare, aggiungere una piccola quantità di Cromato di potassio K2CrO4 (leggere attentamente la scheda, è tossico). Aggiungere quindi una soluzione di AgNO3. In corrispondenza del punto di equivalenza, comincia a formarsi il cromato d'argento Ag2CrO4 di colore rosso mattone. Il numero di moli cloruro o bromuro che erano presenti nella situazione sono identici alle moli di AgNO3 usate prima che la soluzione virasse di colore. Ciao NeroCupo
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05-03-2007, 20:37 | #179 |
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Hei stbarlet, vedo che ti ci stai mettendo alla grande da come sta cominciando a saltar fuori il post
Ho indicato sulle prime righe il contenuto dei primi post, con tanto di data di ultima modifica. Mi sa che questo 3D diventa 'na figata PS x Xenom e stbarlet: Da parte mia completa disponibilità a far trasferire qualcosa dai post del sottoscritto ai vostri se vi sembra che abbiano maggior pertinenza nelle vostre sezioni; mandatemi un PM con cosa volete includere e, una volta che voi lo avete trascritto (magari migliorandolo) sui miei lascerò solo il riferimento dove trovarlo
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05-03-2007, 21:54 | #180 |
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Ok fatto. ora consigli e critiche cosí lo miglioro! beh mancano le soluzioni tampone.. appena ho un paio di ore stendo il tutto. Sempre che vi interessi eh
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