[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside)

[Bandit]

grazie a tutti ora forse è più chiaro


a parte la prima frase di Bounty

[Bounty_]

Originariamente inviato da tjeddy1987

ciao,buona domenica!!
mi scuso ancora per il disturbo ma ho problemi con la chimica...come faccio a bilanciare la reazione??
mi sa che il corso di chimica lo devo seguire un pò di piu..

Intanto un collegamento in inglese per le reazioni normali non elettrochimiche poi
qualcuno qui' ti aiutera'.
http://richardbowles.tripod.com/chemistry/balance.htm
Ciao

[kaich]

ho una scheda con delle caratteristiche di una sostanza (olio di palma)
dovrei conoscere il ph di questa sostanza...
l'unico dato "che gli somiglia" è questo:

TAN (total acid number) < 4 mgKOH/g

è possibile da questo stabilire il pH?
Thx

[CioKKoBaMBuZzo]

The Total Acid Number is the amount of potassium hydroxide in milligrams that is needed to neutralize the acids in one gram of oil. It is an important quality measurement of crude oil. The TAN value indicates to the crude oil refinery the potential of corrosion problems.

quindi ti servono meno di 4 mg di idrossido di potassio per neutralizzare gli acidi di un grammo di olio...non ho la più pallida idea di cosa comporti

[Lucrezio]

Continuate qui

[kaich]

Originariamente inviato da CioKKoBaMBuZzo

The Total Acid Number is the amount of potassium hydroxide in milligrams that is needed to neutralize the acids in one gram of oil. It is an important quality measurement of crude oil. The TAN value indicates to the crude oil refinery the potential of corrosion problems.

quindi ti servono meno di 4 mg di idrossido di potassio per neutralizzare gli acidi di un grammo di olio...non ho la più pallida idea di cosa comporti

grazie della spiegazione! ma francamente no mi risolve il problema!

mi sono letto anche questo 3d ma non riesco a venirne a capo. in soldoni questo tan mi dice quanto KOH (Che dovrebbe essere una base?) devo mettere per avere una soluzione con PH 7 giusto?
detto questo non è possibile dire a spanne che ph ha sto cavolo di olio?

[Bandit]

Ho un altro problemino brutto:
Una miscela gassosa formata da metano CH4 e acetilene C2H2 all’interno di un recipiente rigido esercita, ad una certa temperatura, una pressione di 63.0 torr. Se questa miscela brucia avvengono le seguenti reazioni:
2C_2H_2 +5O_2--->4CO_2 +2H_2O
CH_4+2O_2--->CO_2 + 2H_2O

Raccogliendo solo l’anidride carbonica gassosa (CO2 ) prodotta si riscontra che la pressione esercitata da questo gas nello stesso volume e alla stessa temperatura della miscela originale è di 96.0 torr. Calcolare la frazione molare di CH4 nella miscela originaria

facendo la proporzione mi calcolo che la iniziale è 0,08 atm , poi come si prosegue?

[gigio2005]

Originariamente inviato da Bandit

Ho un altro problemino brutto:
Una miscela gassosa formata da metano CH4 e acetilene C2H2 all’interno di un recipiente rigido esercita, ad una certa temperatura, una pressione di 63.0 torr. Se questa miscela brucia avvengono le seguenti reazioni:
2C_2H_2 +5O_2--->4CO_2 +2H_2O
CH_4+2O_2--->CO_2 + 2H_2O

Raccogliendo solo l’anidride carbonica gassosa (CO2 ) prodotta si riscontra che la pressione esercitata da questo gas nello stesso volume e alla stessa temperatura della miscela originale è di 96.0 torr. Calcolare la frazione molare di CH4 nella miscela originaria

facendo la proporzione mi calcolo che la iniziale è 0,08 atm , poi come si prosegue?

poiche la P e' bassa possiamo approssimare con un comportamento ideale.quindi:

la P iniziale (di metano e etilene) e' 0.08 atm

la P finale della CO2 e' 0.126 atm

quindi le moli totali sono date dalla legge dei gas perfetti pv=nrt ovvero:

n(iniz) = 0.08 V/RT
n(CO2) = 0.126 V/RT

ora dette x e y le moli di CH4 E C2H2 hai:

x + y = 0.08 V/RT
2y + x = 0.126 V/RT (dalla stechiometria di reazione)

risolvi il sistema e ti trovi x

dopodiche' sostituisci la x nella formula per la frazione molare.:

X(CH4) = x / (x+y) = x / (0.08V/RT)

dovrebbe venire tipo X = 42%

[Bandit]

ciao gigio ,grazie della risposta
non l'avevo notata oppure rispondevo prima:

Perchè fai questa scelta :
"ora dette x e y le moli di CH4 E C2H2 hai:

x + y = 0.08 V/RT
2y + x = 0.126 V/RT "
mi spieghi per favore le due equazioni da dove le fai venir fuori? con CH4 c'è 2O2 e con 2C2H2 c'è 5O2.

ciao

[gigio2005]

Originariamente inviato da Bandit

ciao gigio ,grazie della risposta
non l'avevo notata oppure rispondevo prima:

Perchè fai questa scelta :
"ora dette x e y le moli di CH4 E C2H2 hai:

x + y = 0.08 V/RT
2y + x = 0.126 V/RT "
mi spieghi per favore le due equazioni da dove le fai venir fuori? con CH4 c'è 2O2 e con 2C2H2 c'è 5O2.

ciao

mmm....io credo che nel recipiente ci sia solo ch4 e c2h2 alla pressione di 0.08 atm
Ad un certo punto si aggiunge O2 si fa reagire e si raccoglie la CO2 prodotta e si vede che nello stesso volume alla stessa T esercita una P di 0.126 atm

le due equazioni vengono dalla legge dei gas perfetti PV=nRT
ora poiche si puo' assumere i 2 gas come ideali non conta che sia metano, etilene o cacca vaporizzata... sono n moli in totale in un volume V ad una temp T ergo:

dette x = n(CH4) e y = n(C2H2) si ha

nTOT = nCH4 + nC2H2 = x + y = PV/RT

dimenticavo la seconda deriva dalla stech. ovvero dalle reazioni si vede che per x moli di metano si formano x moli di co2 e per y moli di etilene si formano 2y moli di co2...quindi le moli totali di co2 sono x + 2y

[Bandit]

ci voleva un pò per risolverlo. Grazie 1000, credo di averlo capito

[Bandit]

Ciao a tutti ragazzi avrei bisogno di una manina con questo esercizio
Un composto binario gassoso contenente azoto ha una densità relativa all’azoto pari a 2.53 a 100°C e alla pressione di 1 atm. Facendo reagire 8.21g di questo gas con AlCl3 a 100°C tutto l’azoto contenuto nel composto si trasforma in 1.62 g di azoto (N2 ) gassoso.
1)Stimare la massa molecolare del composto
2)Determinare il numero di atomi di N presenti nella molecola del composto

ho pesato che secondo la legge dei gas reali n=(P*vol)/(RT)=massa/massa molecolare
quindi sapendo densità*vol=massa
ottengo densità*vol/massa molecolare =(P*vol)/(RT)
da cui massa molecolare =R*T* densità.
ora che densità ci metto? 2,53?

per il 2) avevo pensato 8,21/massa molecolare ed il risultato cioè le moli moltiplicarlo per il numero di avogadro: ok?

[Bounty_]

Secondo me non ti hanno dato abbastanza dati.

------------------DOVEVO AMBIENTARMI E HO FATTO QUESTE CONSIDERAZIONI-------------
Per liberare N2 il composto gassoso azotato deve essere legato
a qualcosaltro che o ha tendenza ad associarsi all' Al maggiore del Cl
quindi elettronegativita' maggiore del Cl quindi maggiore di 3 (e ci sono
solo O2 e F2 che hanno elettronegativita' rispettivamente 3,5 e 4)
oppure ha tendenza ad associarsi al Cl maggiore di quella dell' Al
quindi elettronegativita' inferiore all' Al quindi inferiore a 1,6
(cioe' Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Y, Lu, Lr, Ti, Zr, Hf, Rf,
tutti i Lantanidi e gli Attinidi, Mn, Ta).
Quindi nel composto gassoso di N2 l'Azoto con cosa cavolo e' legato???

Andando a occhio credo che difficilmente qualche composto di Azoto con
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Y, Lu, Lr, Ti, Zr, Hf, Rf,
tutti i Lantanidi e gli Attinidi, Mn, Ta) sia gassoso a 100°C.

I composti di Azoto con O2 mi ricordo che sono gassosi:
NO
NO2
N2O
N2O3
N2O4
N2O5
quelli con F2 sono gassosi (l'istinto me lo diceva, ma sono dovuto andare a controllarlo su:
http://www.webelements.com/webelemen...-13812436.html ):
N2F2
N2F2
NF3
N2F4

Forse adesso e' piu' facile.
Ora guardo...
------------------------------------------------------------

Originariamente inviato da Bandit

da cui massa molecolare =R*T* densità.

E la P dove e' finita?

cosi' e' corretto:
massa molecolare =R*T* densità / P

Secondo me non ti hanno dato abbastanza dati o tu a noi.

Originariamente inviato da Bandit

densità relativa all’azoto pari a 2.53 a 100°C

Qui' si capisce che la densita' di questo gas azotato e' misurata a 100°C,
ma a che pressione? E inoltre a che temperatura e pressione e' misurata la
densita' dell'azoto che viene preso a riferimento?

Densita' dell'azoto N2 in condizioni standard=STP:
14,0067*2/ 22,414 misurata in gr/litro

Ipotizzando che la temperatura dell'azoto preso a riferimento sia 100°C e
che la pressione sia 1 atm.
22,414 Litri di N2 in condizioni standard portando t a 100°C diventano:
V=n*R*T/P=1*0,0821*373,15/1=30,635615

Densita' dell'azoto N2 a 100°C e 1 atm
14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro

La densita' che devi mettere e' 2,53 * 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro

Originariamente inviato da Bandit

per il 2) avevo pensato 8,21/massa molecolare ed il risultato cioè le moli moltiplicarlo per il numero di avogadro: ok?

No! affatto:
ti devi ricavare quante moli di N2 sono 1,62 g di azoto (N2 ) gassoso e sottrarle a 8,21/massa molecolare.
Poi e solo dopo sottrazione moltiplichi per il numero di Avogadro.

Ciao

[energyfull]

salve a tutti. premetto di non sapere molto di chimica..(solo un po le cose basilari..). comunque: ho una soluzione con dentro non so cosa e avrei bisogno di rilevare un'eventuale presenza di ammoniaca... ho letto in giro che si puo' usare qualche goccia della soluzione di Nessler, ma la vendono gia' pronta? perche' per prepararla non ho la minima idea di dove trovare tutto il necessario...
altrimenti c'e' una soluzione piu' semplice? (non mi serve sapere la quantita' di ammoniaca, mi basta "provare" la sua presenza)

[Lucrezio]

Originariamente inviato da energyfull

salve a tutti. premetto di non sapere molto di chimica..(solo un po le cose basilari..). comunque: ho una soluzione con dentro non so cosa e avrei bisogno di rilevare un'eventuale presenza di ammoniaca... ho letto in giro che si puo' usare qualche goccia della soluzione di Nessler, ma la vendono gia' pronta? perche' per prepararla non ho la minima idea di dove trovare tutto il necessario...
altrimenti c'e' una soluzione piu' semplice? (non mi serve sapere la quantita' di ammoniaca, mi basta "provare" la sua presenza)

(Cavolo... ero convinto di aver già risposto questo pomeriggio )
Ciao!
La soluzione di Nessler è - ovviamente - commerciale, ma sicuramente non la fanno acquistare ad un privato (devi riuscire a dimostrare che è per scopi di laboratorio). Una cosa un po' "artigianale" che puoi fare è la seguente:
Fai una soluzione di solfato di rame (verde rame) molto diluita, in modo che l'azzurro sia appena percettibile; quindi ci aggiungi (in un volume piccolo!) qualche goccia della tua soluzione incognita: la presenza di ammoniaca (in dosi ragionevoli) dovrebbe farti aumentare la colorazione blu, o quanto meno lasciare una breve traccia blu più scuro!

[energyfull]

prefetto, grazie mille. appena ho un po di tempo mi procuro tutto

[Lucrezio]

Originariamente inviato da energyfull

prefetto, grazie mille. appena ho un po di tempo mi procuro tutto

Ma... a "naso" hai provato? Magari alzando un pochino il pH (ovviamente se sei sicuro che non contenga schifezze!)

[energyfull]

mah.. di schifezze ne contiene sicuro (e' acqua di po): con un po di limone immerso li' dentro e' nata (tempo fa) una colonia di batteri paurosa (non ho idea se nocivi o no..)...
a naso non sento niente, o meglio, non rilevo l'ammoniaca.. ci sara' dentro quasi sicuramente, ma devo comunque provarlo.. appena ho tempo provo la soluzione che mi hai suggerito..
se hai tempo di spiegarlo, perche' con l'ammoniaca reagisce? (che reazioni avvengono)?

[Lucrezio]

Originariamente inviato da energyfull

mah.. di schifezze ne contiene sicuro (e' acqua di po): con un po di limone immerso li' dentro e' nata (tempo fa) una colonia di batteri paurosa (non ho idea se nocivi o no..)...
a naso non sento niente, o meglio, non rilevo l'ammoniaca.. ci sara' dentro quasi sicuramente, ma devo comunque provarlo.. appena ho tempo provo la soluzione che mi hai suggerito..
se hai tempo di spiegarlo, perche' con l'ammoniaca reagisce? (che reazioni avvengono)?

Si forma un complesso ottaedrico (Jan Teller permettendo )del rame bivalente, in particolare [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, dalla colorazione blu particolarmente intensa!
Essendo acqua di Po, considerate le normative, potresti anche provare a rilevare l'ammoniaca annusando... per andare sul sicuro prova a trattare un po' d'acqua con una soluzione molto basica (o con NaOH - occhio, è corrosiva! Scheda di sicurezza: http://www.carloerbareagenti.com/Rep.../ITCH0224.htm), se non senti l'odore puoi provare a ripetere e - appena aggiunta la soluzione basica - avvicinare alla bocca del tuo contenitore un pezzettino di cartina indicatrice umida: se c'è ammoniaca (in quantità apprezzabili!) dovrebbe diventare blu!

[kopetea]

Originariamente inviato da Lucrezio

Si forma un complesso ottaedrico (Jan Teller permettendo )del rame bivalente, in particolare [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, dalla colorazione blu particolarmente intensa!

come mai questa volta non hai usato LaTeX???