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Originariamente inviato da Bandit
Ho un altro problemino brutto:
Una miscela gassosa formata da metano CH4 e acetilene C2H2 all’interno di un recipiente rigido esercita, ad una certa temperatura, una pressione di 63.0 torr. Se questa miscela brucia avvengono le seguenti reazioni:
2C_2H_2 +5O_2--->4CO_2 +2H_2O
CH_4+2O_2--->CO_2 + 2H_2O
Raccogliendo solo l’anidride carbonica gassosa (CO2 ) prodotta si riscontra che la pressione esercitata da questo gas nello stesso volume e alla stessa temperatura della miscela originale è di 96.0 torr. Calcolare la frazione molare di CH4 nella miscela originaria
facendo la proporzione mi calcolo che la iniziale è 0,08 atm , poi come si prosegue?
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poiche la P e' bassa possiamo approssimare con un comportamento ideale.quindi:
la P iniziale (di metano e etilene) e' 0.08 atm
la P finale della CO2 e' 0.126 atm
quindi le moli totali sono date dalla legge dei gas perfetti pv=nrt ovvero:
n(iniz) = 0.08 V/RT
n(CO2) = 0.126 V/RT
ora dette x e y le moli di CH4 E C2H2 hai:
x + y = 0.08 V/RT
2y + x = 0.126 V/RT (dalla stechiometria di reazione)
risolvi il sistema e ti trovi x
dopodiche' sostituisci la x nella formula per la frazione molare.:
X(CH4) = x / (x+y) = x / (0.08V/RT)
dovrebbe venire tipo X = 42%