Quote:
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Originariamente inviato da Bounty_
Densita' dell'azoto N2 in condizioni standard=STP:
14,0067*2/ 22,414 misurata in gr/litro
Ipotizzando che la temperatura dell'azoto preso a riferimento sia 100°C e
che la pressione sia 1 atm.
22,414 Litri di N2 in condizioni standard portando t a 100°C diventano:
V=n*R*T/P=1*0,0821*373,15/1=30,635615
Densita' dell'azoto N2 a 100°C e 1 atm
14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro
La densita' che devi mettere e' 2,53 * 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro
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fin qui ci siamo, però la massa molecolare?
Quote:
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Originariamente inviato da Bounty_
No! affatto:
ti devi ricavare quante moli di N2 sono 1,62 g di azoto (N2 ) gassoso e sottrarle a 8,21/ massa molecolare.
Poi e solo dopo sottrazione moltiplichi per il numero di Avogadro.
Ciao  |
in grassetto a che ti riferisci ? a 2*14,01 ?
io avevo pensato:
la composizione percentuale di N nel composto è 1,62/8,21 %=19,7%
poi fo la proporzione per trovarmi la massa di azoto
x: massa molecolare del primo punto: 19,7%:100%
che mi da 14,2 g